一、             教材分析

《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。

　　　　二、教学设计思路

　　　　二、             教案

四、教学反思

   《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》 这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。作为科学探究的“区别Na₂CO₃和NaHCO₃的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。

根据以上特点，我淡化了Na₂CO₃和NaHCO₃化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。

在授课时，由于第一次上公开课，我在前面几分钟有些紧张，而且毛病是语速过快。在引导学生设疑进行探究实验前，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。在学生实验前，对“等量比较”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验，进行碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比时，加水过多或两支试管加水不一样，而感受不到热量和溶解度的差异。而在进行碳酸钠与盐酸的反应，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，都无法观察到现象，浓度为0.5 mol/L即可。

在内容处理方面，考虑到学生有预习，且对前面的知识掌握较好，对于4个科学探究，前3个我在20min内就完成。对于碳酸钠与盐酸的互滴，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。

学案的设计较好，有连贯性。关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。这一点不好，以后的公开课如果要用到学案，相信会提前发给学生，课前思考解决，课内讨论得到较合适答案。

附件:学案

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习

[知识疏理]

1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途                  。

碳酸钠俗名是           ，碳酸氢钠俗名是           。

2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？

                                                                                3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？

                                                                               4. 探究实验

探究实验1：探究Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解性、碱性。

探究实验2：探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性。

探究实验3：探究Na₂CO₃和NaHCO₃与稀盐酸的反应。

继续思考：往Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na₂CO₃溶液，现象一样吗？

动动手：

5、你能总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质吗？

[学习训练]

A.基础训练

1.请写出NaHCO₃受热分解的方程式并描述实验现象。

                                                                              。

2. 有两包白色粉末，只知分别是Na₂CO₃和NaHCO₃，请你尽可能多的写出鉴别方法？

（1）                                                               。

（2）                                                                。

（3）                                                                。

3.除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（    ）。

A．加入适量盐酸         B．加入NaOH溶液

C．加热                       D．配成溶液后通入CO₂

4. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

       A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

       B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

       C．与酸反应的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃

       D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

5. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

 [提高训练]

1. (1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为        。

(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　 方法，化学方程式为     。

2. 过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的

固体是（    ）。

A． Na₂O            B．Na₂CO₃                 C．Na₂O₂和Na₂CO₃       D．Na₂O₂和Na₂O

3. 有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物，取5.92 g此固体混合物，用酒精灯加热至质量不再减少时，测得生成0．44g二氧化碳。

 (1)求5.92 g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g?    -

(2)另取一定量的此固体混合物，加入50 mL未知浓度的盐酸，两者刚好完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，并测得生成二氧化碳气体2688 mL(标况)。求盐酸的物质的量浓度。

学案答案

[知识疏理]

1、制面包，生粉，胃药，洗涤剂、纺织、造纸等。俗名苏打、纯碱。俗名小苏打。

2、碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色晶体。易溶于水。

3、加热、加水、加酚酞。加酸、加氯化钙、氯化钡。

4、

科学探究1：

科学探究2：

科学探究3：

动动手

5、总结

[学习训练]

A.基础训练

1、2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，试管内壁有水珠，产生气体能使澄清石灰

水变浑浊。

2、（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。粉末粘结且放热的是Na₂CO₃，粉末部分成溶液的为NaHCO₃。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。溶液的红色较深的是Na₂CO₃，较浅的为NaHCO₃。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。试管壁有水珠的是NaHCO₃，无明显变化的为Na₂CO₃。

3、C       4、BC   5、42%

[提高训练]

1、（1）盐酸：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O；

（2）加热：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

2、B   

3、2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

（1）3.12g（提示：二氧化碳由碳酸氢钠分解产生，由二氧化碳质量可求到物质的量，通过比例关系求出碳酸氢钠的物质的量，再到其质量。）

（2）4 mol/L（提示：通过写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的比例式，建立产生二氧化碳的方程1和碳酸钠、碳酸氢钠的质量方程2可求出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，通过比例就可以求出盐酸的物质的量浓度）