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说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个正确选项）
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）。
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
2．以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）。
A．在常温常压下，14 g氮气所含原子数为NA
B．在标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1NA
C．在常温常压下，28 g的一氧化炭和乙烯混合气体，所含分子数为NA
D．常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA
3．化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是（ ）。
A．由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr
B．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
C．由NH4Cl NH3↑+CO2↑+H2O
D．由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O，
推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2↑+H2O
4．下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）。
A．升高温度 B．增大反应物的量 C．增大压强 D．使用催化剂
5．随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来赵式，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）。
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子
6．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）。
A．蛋白质中只C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应
7．在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）。
A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用漂粉精消毒游泳池中的水
8．下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ）。
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3—、SO42—、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、HCO3—
C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42—、CO32—、Na+
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl—
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH—
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32—+SO2+H2O=2HCO3—+SO32—
C．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
10．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）。
A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V天（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增在
D．若单位时间内生生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状诚
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）。
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）。
A．NO2 B．N2 C．NO D．N2O
13．下列有关物质性质的描述不正确的是（ ）。
A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应
B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性
C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO
D．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解
14．X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应（ ）。
①水溶液中：X+Y2 === X2+Y
②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ).
A．N<M<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z
C．M<N<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素
相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。
（1）写出下列元素的元素符号：B ，
D ，F ；
（2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 。（用离子符号表示）；
（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途 。
16．（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F ；H
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②是 剂。
（3）若反应①是加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出反应②的化学反应方程式 。
17．（8分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：
 （1）700℃时，0—5 min内，以B表示的平均反应速
率为____________________________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）__________________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)= c(c)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据
计算800 ℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06 mol·L－1，c(B)=0.50 mol·L－1,c(C)=0.20 mol·L－1，c(D)=0.018 mol·L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
18．（18分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是： ，现象：
。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子
方程式： 。
请根据该反应设计一个原电池。在方框
中画出简装置图。（标出电极名称、电极
材料、电解质溶液）
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回
收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准
备采用下列步骤：
A：请写出上述实验中有关物质的化学式：
② ③ ⑥
B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：
19．（10分）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100 cm2、
高20 cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。
I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密
性；②加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0 cm处；③将过量的铁粉
平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的
高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是
；
（2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有 （填序号）；
A．红磷 B．木炭 C．铜粉 D．镁粉
（3）在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是 cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0 g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15 cm处）。
请回答下列问题：
（4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有 （填序号）；
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．亚硫酸钠溶液
（5）实验结束时，液面在刻度8.8 cm处。若实验条件看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是 （计算结果保留1位小数）；
（6）该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是（列举两条即可）
。
参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分）
1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C 14.A
二、非选择题
15．（8分）
（1）H、Si、S（3分，各1分）
（2）Na+、Al3+、O2－（2分，选对2个给1分，有错为0分）
（3）Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al（OH）4]－（2分）
（4）用于制造光导纤维（或压电材料、光学仪器等）（1分，答出一种即可）
16．（14分，每空2分）
（1）F；Fe3O4；H：FeCl3
（2）催化剂；氧化剂
（3）KClO3；H2O2
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
17．（8分）（1）0.18 mol·L－1·min－1（2分）
（2）A、B（2分） （3）0.9(mol·L－1)－1（2分）吸热（1分）（4）向正方向进行（1分）
18．（18分，最后一空4分，其余每空2分）
（1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀）
（2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（3）A：②FeCl2 ③Cu、Fe ⑥Cl2
B：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（4分）
19．（10分）
（1）连接好装置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不变，则气密性良好（2分）
（2）A、C（2分，选对1个给1分，有错为0分）
（3）12（1分）
（4）C（1分）
（5）3.1（2分）
（6）读数时A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液体X中（2分，每对1条给1分，其它合理答案同样给分）
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